Question

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

Answer 1

（共5分,每空為1分）
（1）第三周期，VIA族    （2）H₂O
（3）> 氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于NH₄NO₃的水解程度，所以混合后溶液顯堿性

略