Question

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。

(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。

 

Answer 1

Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分) 鐵粉 取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。

Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應(yīng)的進(jìn)行。

(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分

②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)

③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)

【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。

(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進(jìn)行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。

(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。

②SO2不和BaCl2反應(yīng),但SO3可以和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。

③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。