Question

關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】A項，氨水中存在平衡NH3·H2O??NH4+ ＋OH－，若pH＝11，則c(NH4+ )＝c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Kb(NH3·H2O)＝ =mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1；B項，加入CH3COONa固體抑制氨水的電離，即氨水的電離平衡左移，溶液中的值變大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液為NH4Cl溶液，由于NH4+ 的水解，c(Cl－)>c(NH4+ )，溶液顯酸性，C項錯誤；根據溶液的電中性，D項正確