【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
A. 兩者都為s-s σ 鍵 B. 兩者都為p-p σ 鍵
C. 前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵 D. 前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。
請回答下列問題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；
（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；
（3）R元素的氫化物的電子式為________________；
（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。
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【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2
SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實驗探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應(yīng)為：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:
①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。
③若A點對應(yīng)實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率
(N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】有下列物質(zhì)：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與
；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與 
．請回答下列問題：
（1）互為同位素的是__（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是__．
（3）互為同分異構(gòu)體的是__．
（4）屬于同一種物質(zhì)的是__．
（5）用習(xí)慣命名法命名
的名稱是__．
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【題目】據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是
A．汽車底盤噴涂油漆 B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．鋼閘門連接電源負(fù)極 D．地下鋼管連接鋅塊
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【題目】下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是 （ ）
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界中
B．能與Cu、Fe、O 2 等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑
C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸
D．S與Cu反應(yīng)生成Cu 2 S，而不能生成CuS
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述中不正確的是
A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的化學(xué)能可以全部轉(zhuǎn)化為電能
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
試回答下列問題:
1.為了使
轉(zhuǎn)化為
,試劑①可以選用________,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水
在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生
和
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
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