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下列結論錯誤的是（）

A．氫化物的穩定性HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

B．微粒半徑K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH >H₂CO₃>HClO

D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，A正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，B不正確。CD都是正確的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知溴原子的原子結構示意圖為

（1）溴原子的原子的序數為
（2）溴元素的原子在反應中易得到    個電子，表現為     性（填氧化性或還原性）
（3）溴元素的最高化合價            ，最低化合價           。
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性       （填“強”或“弱”）
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應的水化物的化學式并比較他們的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl與Cl^-兩種粒子中，相同的是（）

A．化學性質　　

B．核外電子數

C．最外層電子數　

D．核外電子層數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號3P_x所代表的含義是：( )

A．P_x軌道上有3個電子	B．第三電子層P_x軌道有3個伸展方向
C．P_x電子云有3個伸展方向	D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有

Ti和

Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于（填s、p、d、ds或f）區元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是

（3）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數為6，則該配合物的配位體是。
1mol該配合物外界所含結晶水物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A．分子中中心原子通過SP³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

D．N₂分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1) 的元素可能位于

A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB 族

D．ⅠB族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：_____________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：，SO₂的立體結構為：。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最��；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C²⁺離子的電子排布式
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學鍵的類型

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