【題目】三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）
A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1
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【題目】關于NA下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為0.01NA
D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為NA
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】銅是重要的工業原材料，現有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。
(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應
B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動
D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向
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【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發生反應2A(g)+B(g)
x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%
D.M的平衡常數大于N
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。
(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。
①NaClO水解的離子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)轉化為HNO3(aq)的熱化學方程式是_____。
③研究pH對NO脫除率的影響。調節 NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：
初始pH | 3.5 | 4.5 | 5.5 | 6.5 | 7.5 |
NO脫除率 | 91% | 88% | 83% | 65% | 51% |
pH影響NO脫除率的原因是_____。
(3)研究發現，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。
①據圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應的離子方程式是_____。
②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發生的反應：
A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4
B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4
C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4
用同位素示蹤法確認發生的反應：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產物。
a．氣體產物中主要含有15NO2、N2O，則發生的主要反應是_____(填序號)。
b．同時檢測到氣體產物中還有15N N，產生15N N的化學方程式是_____。
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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式為HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請填寫下列空白：
①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。
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