Question

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（ ）

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應的反應為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅，工業廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑（試劑c），氧化氯化亞鐵溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到氯化鐵晶體，據此答題。

A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，蒸發濃縮與過濾所用儀器不同，故B錯誤；

C.濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，反應為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D.亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤。

故選C。