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在接觸法制硫酸的有關問題中，下列敘述不正確的是

A．燃燒黃鐵礦制取SO₂的化學方程式是

B．含SO₂的爐氣在進行氧化反應前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C．用98.3％的濃H₂SO₄吸收SO₃制取發煙硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制較濃的H₂SO₄

D．SO₂氧化時必須使用催化劑(例如V₂O₅等)，催化劑的作用是提高SO₂的氧化速率，縮短到達平衡所需的時間，但使用催化劑不會提高SO₂的轉化率

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用濃硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·SO₃，若用1 kg 98%的濃H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質量為

A．1.98 kg

B．2.00 kg

C．2.22 kg

D．2.42 kg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份質量均為a g的硫，在一定條件下分別跟足量的氫氣和氧氣完全反應，反應后將生成物混合，析出硫的質量為（）

A．2a g

B．a g

C．1.5a g

D．0.5a g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產生，微熱，無酸性氣體產生，則原混合液中Na₂S與Na₂SO₃的物質的量之比是( )

A．3∶2	B．1∶2
C．2∶1	D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是              mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取    mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為                                                                 。
（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：      。
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：         。③定容時仰視觀察液面         。
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發現鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的SO₂和Cl₂充分混合后，通入品紅溶液中，可觀察到的現象是（）

A．品紅溶液褪色	B．品紅溶液不褪色
C．溶液褪色速度比單一氣體更快	D．產生淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質能與硫反應，其中，反應時硫作為還原劑的是

A．Cu

B．O₂

C．Fe

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反應中各表現的性質是：

A．強酸性

B．易揮發性

C．吸水性

D．脫水性 E．強氧化性 F．不穩定性

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變為白色粉末   ；（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸          ；
（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發糕”___ ；（4）濃硝酸久置會變黃                    ；
（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質反應     ；（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發煙硝酸”        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分數為0.8，O₂的體積分數為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數可能是

A．0.10

B．0.12

C．0.16

D．0.20

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