【題目】2017年世界環境日主題是“人與自然，相聯相生” 。下列做法應該提倡的是（ ）
A. 將工業廢液直接排入海洋以減少河道污染 B. 推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染
C. 將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染 D. 增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖： 
（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應的離子方程式是 ．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環境下進行，原因是 ．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、 ， 可得到副產品．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數與p能級電子總數相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數目為 ．
（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則離子化合物的化學式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L，求
（1）CaCO3的質量．
（2）鹽酸物質的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. 二氧化硅和硅都是半導體材料D. 工業上以二氧化硅為原料生產硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是
A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生產陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成份只有SiO2
D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑
C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素
D. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．
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