【題目】下列哪類化合物中含有P元素（ ）
A. 淀粉 B. 核酸 C. 脂肪 D. 丙氨酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為mol/L．
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【題目】在金剛石的晶體結構中含有由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上的碳原子數及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是（ ）
A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°
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【題目】下列關于N2和CO的敘述正確的是 （ ）
A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2
C. 同溫度、同體積時兩者質量相等 D. 同壓強、同體積時兩者分子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩定性：XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
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【題目】小明到醫院里進行血常規化驗，醫生發現其患有骨質疏松。如果你是醫生，除了對他進行藥物治療外，還應建議他在飲食上補充下列哪種食品( )
A. 饅頭等 B. 花生等 C. 牛奶等 D. 菠菜等
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【題目】完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是 ．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為 L．
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【題目】能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。
設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
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