Question

【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應的△H＜0

B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應反應物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；

B．由步驟③的初始狀態與末狀態可知，步驟三的化學方程式應為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●，故B正確；

C．步驟⑤的化學方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●，可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，故D錯誤；

答案選AB。