Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素Z的氣態氫化物的電子式

（用相關元素符號表示），該氫化物VESPR模型是

四面體型

．
（2）Y元素的價電子排布式

3s²3p¹

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是

F

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

c

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態
d．T的氫化物的沸點高于HCl．

Answer 1

分析：根據單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，
根據X的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，則X為O元素，
根據第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al ³⁺，則Y為Al元素，
根據Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，以此解答該題．

解答：解：（1）Z的氫化物為NH₃，電子式為，氫化物VESPR模型為四面體型，
故答案為：；四面體型；
（2）Al元素的價電子排布式為3s²3p¹，故答案為：3s²3p¹；
（3）F的非金屬性比Cl元素強，可根據得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價態，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強，故答案為：F；c；

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規律．