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不能用排水集氣法收集的氣體是

A．0₂

B．HCl

C．H₂

D．NO

試題分析：氯化氫極易溶于水，所以不能用排水法收集，其余都是可以的，答案選B。
點評：點評：氣體的收集方法是：1.排水法適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣。2，向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣。3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號) 。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）已知產物C是一種常用氮肥，則其化學式為                         ，
反應①的總反應方程式為                                               。
（3）該生產流程中可循環使用的物質是             。
（4）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是         　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸           mL
（2）配制時，必須使用的儀器有                   (填代號)
①燒杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是　                        。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號)。
A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B. 長期貯存溶液
C. 用來加熱溶解固體溶質               D. 作為反應容器
（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數
② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③ 定容時，俯視讀數
④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－¹濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（）

A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．用濃鹽酸跟二氧化錳反應制取Cl₂

B．用濃氨水跟生石灰反應制取NH₃

C．用電石跟水反應制取C₂H₂

D．用濃硝酸跟銅反應制取NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：反應的離子方程式為。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7	9

步驟③中調節pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調節溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c． Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優點是
                         ；調溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺＋H₂Y²^－＝CuY²^－＋2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是

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