Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．

（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），電極反應式是；Zn極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

（3）a和b用導線連接，若Zn片質量減輕了6.5g，則另一極上理論上產生氣體 L（標況下）．

（4）有同學向把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）2.24L；

（4）否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．

【解析】

試題分析：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應；

（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動；

（3）根據鋅與轉移電子之間的關系式計算；

（4）能設計成原電池的化學反應必須是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應．

解：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，

故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）電子轉移關系為：Zn～2e﹣～H2，鋅片減少的質量為6.5g，其物質的量為0.1mol，產生氫氣為0.1mol，在標況下的體積為2.24L，

故答案為：2.24L；

（4）該反應不是氧化還原反應，且是吸熱反應，所以不能設計成原電池，

故答案為：否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．