【題目】下列物質兩兩混合，不能用Ca2++
═CaCO3↓表示的是( )
A.Ca(OH)2與Na2CO3B.CaCl2與K2CO3
C.CaCl2與Na2CO3D.Ca(OH)2與(NH4)2CO3
【答案】D
【解析】
離子方程式Ca2++
＝CaCO3↓表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽和碳酸鈣的一類反應，據此進行判斷。
A.Ca(OH)2與Na2CO3發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的離子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故A不符合題意；
B.CaCl2與K2CO3發生反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故B不符合題意；
C.CaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，故C不符合題意；
D.Ca(OH)2與(NH4)2CO3混合后生成碳酸鈣和一水合氨，一水合氨為弱堿，不可拆，故離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2
+＝CaCO3↓+2NH3H2O，該反應不可以用Ca2++＝CaCO3↓表示，故D符合題意；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，仰視容量瓶刻度線
（4）某同學用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有__________處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：
(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。
(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)
(3)A與D形成穩定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。
(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對牙膏的探究要用到許多化學知識。
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別：____、____、_____。
（2）根據你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是__(填“易溶”或“難溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如圖所示：
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
→_。
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池領域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：
方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)
(1)該反應的平衡常數表達式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_____。
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發生上述反應。反應進行到20min時，容器內固體的質量減少了5.6g，則0～20min內一氧化碳的平均反應速率是_____。
方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_____。
(4)共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，放電時，負極為_____(填寫化學式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產生時，該電池消耗鋰的質量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據流程圖，下列說法不正確的是
A.①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同
B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C.操作③采用冷卻結晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化
D.A為足量鐵粉，其反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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