如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為 ；
②乙中總反應的離子方程式為 ；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為： ；
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為： ；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學式) g。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質(zhì)，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：
(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結(jié)束后，乙同學將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
圖一 圖二
(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為_______________________________________；
陽極區(qū)生成的有色沉淀是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；
寫出Y電極的電極反應式 。
（2）若要實現(xiàn)Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是 ；
寫出X電極的電極反應式 。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應前兩電極的質(zhì)量相等，反應后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為 。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入 。
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2OH-+H2↑+Cl2↑
