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(1)在0.10 mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu²⁺)=
mol·L^-1(K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20)。
(2)若在0.1 mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是 mol·L^-1。

(1)2.2×10^-8(2)0.2

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是_____________________。


A．溶液中c (Na^＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系	B.CH₃COO^－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系	C.溶液的PH與反應(yīng)時間t的關(guān)系	D.K_W與反應(yīng)時間t的關(guān)系

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列問題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
（2）25 ℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na^＋）∶c（OH^－）＝________。
（3）在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱      。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                        。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1．3	1．4	1．5	1．6	1．7	1．8	1．9	2．0	2．1
釩沉淀率%	88．1	94．8	96．5	98．0	98．8	98．8	96．4	93．1	89．3

上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)<             。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2．6×10^-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取

(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni²⁺，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列問題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂，寫出該反應(yīng)放電時正極反應(yīng)式。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時，沉淀已經(jīng)完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積

。

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