【題目】下列說法正確的是
A. SiH4比CH4穩定
B. O2－半徑比F－的小
C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體的物質的量為________，所含分子總數為________。
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-
D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
①在圖示的轉化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2∶1時，寫出發生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 (任寫一條)。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
NO2
N2。反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O
NO2 + HNO3 + HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中
完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。
②檢驗廢水中是否存在的方法是 。
③若處理廢水產生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體
D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式 ，CeO2在該反應中作__________劑。
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變。現用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。
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【題目】（16分）
某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）
Y | Z | ||
X | W |
A．原子半徑：X<Y<Z
B．氣態氫化物的穩定性：X>Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
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