Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：第一份溶液中發生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據BaCl2---H2SO4知，n(H2SO4)=n(BaCl2)=xmol； 第二份溶液中發生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反應的n(AgNO3)=2n(BaCl2)=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據NaCl---AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n(AgNO3)=n(NaCl)=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據Na原子守恒知，n(Na+)=n(NaCl)=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c(Na+)== mol/L，故選D。