Question

【題目】【2017海淀區模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度

B．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣

C．該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5

D．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量增大，平衡向逆反應移動，正反應放熱反應，說明是升高溫度，故A錯誤；B．條件改變如果是充入氦氣，體積一定各組成份的濃度不變，平衡不移動，反應速率不變，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡移動，故B錯誤；C．由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質的量為2mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol﹣2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：3 4 0 0

變化（mol/L）：1 3 1 1

平衡（mol/L）：2 1 1 1

故該溫度下平衡常數k==0.5，故C正確；D．由圖可知，a點氫氣的物質的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol﹣4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為=1.8mol/L，故v（H2）==0.9molL﹣1min﹣1，速率之比等于化學計量數之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1，故D錯誤；故選C。