Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a=___；b=___；c=___；d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡___。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng) D．條件不夠，無(wú)法判斷

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 2 1 2 3 C 放熱

【解析】（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：n mol：3n/2mol =2：1：2：3，即a=2，b=1，c=2，d＝3；（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，這說(shuō)明反應(yīng)前后一定均有氣體，且反應(yīng)前后體積不變，根據(jù)方程式2A+B2C(g)+3D可知A一定是氣體，B和D一定不是氣態(tài)，所以在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡不移動(dòng)，答案選C；（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)題意知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。