Question

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產生這些氣體消耗鋅的質量是多少？______

（2）通過導線的電子的物質的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？______

Answer 1

【答案】9.75 g 0.3 mol 0.5 mol/L

【解析】

該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，根據生成氫氣的體積結合反應的方程式分析解答。

該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

(1)設參加反應的Zn的質量為x，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+

65g 22.4L

x 3.36L

＝，解得：x=9.75g，答：消耗鋅的質量9.75g；

(2)設轉移電子的物質的量為y，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 轉移電子

22.4L 2mol

3.36L y

＝，解得：y=0.30mol，答：通過電子的物質的量為0.30mol；

(3)根據氫原子守恒得H2SO4～H2，則c(H2SO4)= =0.5 molL-1，答：原硫酸的濃度為0.5 molL-1。