Question

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(　　)

A. 閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.當開關(guān)K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成回路；
B.閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計指針變化；
C.閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計指針變化；
D. 鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，以此解答。

A.開關(guān)閉合后，電流計指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；

B.向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，電流計示數(shù)增大，B錯誤；

C.向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流計示數(shù)不變，C正確；

D.鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計示數(shù)不同，D錯誤。

綜上所述，本題選C。