Question

請(qǐng)按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

③④⑤

①用pH試紙測(cè)定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．

①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠�紅色溶液，說(shuō)明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使

鐵屑

（填名稱）稍過(guò)量．
②制備過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過(guò)程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過(guò)濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液

趁熱過(guò)濾

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作方法來(lái)分析；
Ⅱ．根據(jù)要證明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即證明發(fā)生了反應(yīng)：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，并證明有新物質(zhì)（指定）生成；
Ⅲ．①為了使Fe₂（SO₄）₃全部轉(zhuǎn)化為FeSO₄鐵粉應(yīng)過(guò)量；
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、
3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③根據(jù)趁熱過(guò)濾可以減少綠礬的損失來(lái)解答．

解答：解：Ⅰ．①用pH試紙測(cè)定NaHCO₃溶液的pH，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液于試紙的中部，故①錯(cuò)誤；
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，先將固體溶于水，用玻璃棒攪拌，過(guò)濾，用玻璃棒引流，再將濾液加熱蒸發(fā)得到KCl，用玻璃棒攪拌和轉(zhuǎn)移，故②錯(cuò)誤；
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下，無(wú)需玻璃棒，故③正確；
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，通過(guò)滴定管進(jìn)行滴定，無(wú)需玻璃棒，故④正確；
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無(wú)需玻璃棒，故⑤正確；
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)，滴入濃硫酸時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，故⑥錯(cuò)誤；
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，用玻璃棒攪拌兩固體的混合物，故⑦錯(cuò)誤；
故選：③④⑤；
Ⅱ．因證明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即證明發(fā)生了反應(yīng)：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，同時(shí)證明有新物質(zhì)（指定）生成，故答案為：①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠�紅色溶液，說(shuō)明氧化性Cl₂＞FeCl₃；②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl₃＞KI．
Ⅲ．①為了使Fe₂（SO₄）₃全部轉(zhuǎn)化為FeSO₄，鐵屑應(yīng)過(guò)量，故答案為：鐵屑；
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③趁熱過(guò)濾可以減少綠礬的損失，故答案為：趁熱過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了實(shí)驗(yàn)操作技能，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，但對(duì)學(xué)生能力的考查很全面．