【題目】從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據：
O—O鍵 數據 | O | O | O2 | O |
鍵長(10－12 m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能(kJ·mol－1) | x | y | z＝494 | w＝628 |
其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規律性是
A．成鍵的電子數越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是 。
(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質): 。
Ⅱ.CO的結構可表示為
,N2的結構可表示為
。
(5)下表是兩者的鍵能數據:(單位:kJ·mol-1)
A—B |
|
| |
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數據說明CO比N2活潑的原因: 。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為 ,基態Cu原子的外圍電子排布式為 。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有著廣泛的用途。請回答：
（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1
工業上用鐵紅冶煉鐵的熱化學方程式為_________________________________。
（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉化。
①該反應的離子方程式為_________________________________。
②T ℃時，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應時間（t）的關系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計）。
t1時，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時，逆反應速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。
③T ℃時，將體積均為100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段時間后，Ag的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④實驗表明，相同條件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。
（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強堿性介質中穩定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時，堿的濃度過高，陽極區產生紅色物質。
①電解時，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解時，Na2FeO4的產率與起始加入的c(NaOH)的關系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時，Na2FeO4產率最大的原因為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數。Y與X同周期，且Y與X的基態原子中未成對電子數相同。Z的周期數比X的周期數多2，Z的基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
（1）Z元素的價電子排布式為____________。
（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現的實驗現象是______________。
（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產量的變化是（填偏大、偏小、不變）
①若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產量將_______________。
②若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產量將_______________。
（2）寫出下列離子方程式
①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________ 。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.
（3）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_______，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。
（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。
（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產生的CO2氣體體積（標準狀況）的關系圖________________。（應體現關鍵點的數據）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:
已知:
①
②
回答下列問題:
（1）C的化學名稱是__________,F所含官能團的名稱是__________。
（2）G
H的反應類型是________。
（3）B的結構簡式是____________
（4）F與NaOH溶液反應的化學方程式是___________
（5）符合下列條件的E的同分異構體共有_____種。
①分子中苯環上有兩個對位取代基
②能發生銀鏡反應
③能和鈉反應放出氫氣，不與FeCl3溶液發生顯色反應
（6）根據題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備
的合成路線:________________(其它試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液240 mL。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________（填序號）。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
（2）某同學欲稱量氫氧化鈉的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為__________g，要完成本實驗該同學應稱出____________g 氫氧化鈉。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_________（填字母）。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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