【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
【答案】A
【解析】
A. 苯和液溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和液溴揮發為蒸汽，在經過長導管時，可以將其冷凝并回流；產物中還有HBr氣體，經過長導管最終被NaOH吸收，故長導管的作用是導氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；
B. 苯和溴在催化劑條件下反應取代反應生成溴苯和HBr，若苯和溴發生加成反應，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發生取代反應，B正確；
C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；
D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；
故合理選項為A。
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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【題目】現代工業的發展導致CO2的大量排放，對環境造成的影響日益嚴重，通過各國科技工作者的努力，已經開發出許多將CO2回收利用的技術，其中催化轉化法最具應用價值。回答下列問題：
（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：
①CO2(g)+2H2O(l)
CH3OH(l)+
O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是__，反應進行程度最大的是__。
（2）反應CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應，可用于載人航空航天工業。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2，再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充__(填化學式)。
②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
催化劑 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
Co4N/Al2O3 | 8.0 | 20.3 | 37.3 | 74.8 | 84.4 | 85.3 | 868 | 90.1 |
Co/Al2O3 | 0.2 | 0.7 | 2.0 | 22.4 | 37.6 | 48.8 | 54.9 | 59.8 |
分析上表數據可知：__(填化學式)的催化性能更好。
③調整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
氣體流速/mL·min-1 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
10 | 11.0 | 25.1 | 49.5 | 90.2 | 93.6 | 97.2 | 98.0 | 98.0 |
30 | 4.9 | 11.2 | 28.9 | 68.7 | 72.7 | 79.8 | 82.1 | 84.2 |
40 | 0.2 | 5.2 | 15.3 | 61.2 | 66.2 | 71.2 | 76.6 | 79.0 |
50 | 0.2 | 5.0 | 10.0 | 50.0 | 59.5 | 61.2 | 64.1 | 69.1 |
分析上表數據可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。
④在上述實驗條件中，Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發生該反應，已知初始反應氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數為__(列出計算表達式)。
（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產物，如利用Co/C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩定性，將Co/C催化劑循環使用，相同條件下，隨著循環使用次數的增加，甲醇的產量如圖所示，試推測甲醇產量變化的原因__。(已知Co的性質與Fe相似)
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【題目】我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術等領域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。
已知：浸出反應Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
酸化反應4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
回答下列問題。
(1)精礦進行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反應中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。
(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過低的原因是_______________（結合離子方程式說明）。
pH | 酸化后溶液成分/（g·L-1） | 銻的沉淀率/% | |
Sb | Na2S2O3 | ||
6 | 0.6 | 160.5 | 99.5 |
7 | 2.7 | 157.6 | 97.5 |
8 | 5.6 | 150.4 | 95.4 |
9 | 10.5 | 145.0 | 92.4 |
(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應的化學方程式：_____________。
(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環保方面的優點是__________________。
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【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應方程式______________________。
(2)工業上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應方程__________________。
(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時甲為負極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。
(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應前A有_________mol。
(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：______； __________。
(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質與濃硫酸反應的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學反應的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機物，它的一種有機物可由糧食發酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機物在某條件下與氧氣催化氧化的反應方程式_______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.32g O2所含的原子數目為NA
B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數目為1.5 NA
C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2mol/L
D.常溫下，05 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
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【題目】有機物I是一種治療高血脂病的新藥，其合成路線如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
回答下列問題。
(1)①的反應類型是______________；A的名稱是______________。
(2)C中官能團的名稱為______________；②的反應條件為______________。
(3)H的結構簡式為______________。
(4)寫出D→E的化學方程式：______________。
(5)化合物W的相對分子質量比C的大28 ，寫出滿足下列條件的所有W的結構簡式：______________。
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能發生顯色反應，能發生銀鏡反應③其核磁共振氫譜有4種不同化學環境的氫，峰面積之比為6：2：1：1
(6)結合題目信息，設計用甲苯和丙醛為原料制備
的合成路線_______________。（其他無機原料自選，合成路線用A
B…目標產物來表示）
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24 L CC14所含的原子數為0.5 NA
B.常溫下，在18g D2O中含有NA個氧原子
C.常溫下，7.8 g苯中所含C—H數為0.6NA
D.標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數目為3NA
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【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
(3)實驗裝置(如圖)。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發生了________反應。
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