實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:_ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_。
③方案2中甲物質可選用的是_。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速 E除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩定易分解發生爆炸。一種工業制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO2的水溶液。
（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調節恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
（2）裝置D的作用是 。
（3）用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為： 。
②試劑X是 ，寫出發生的主要反應的離子方程式 。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為 。（保留4位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是： 。
②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。
資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發生水解。
（1）填寫下列儀器的名稱：A ，B 。
（2）裝置C中盛裝的試劑是 ；裝置G中盛裝的試劑是 。
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是 。
（4）裝置F中的現象是 。
（5）裝置E的作用是 。
（6）實驗結束后應先撤去 （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
①寫出該反應的離子方程式_________________________；
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是_________________________；
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________
_______________________________________________________________________________________。
（2）某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩定性，設計了如下實驗。
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。
①裝置B的作用是___________________________。
②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_____________________。
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用 （選填以下選項的代號）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為 ，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為 。設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）： 。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理：
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
| 操 作 | 現 象 |
| 點燃酒精燈， 加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
| …… | |
| 實驗完畢， 清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
| | 設 計 | 現 象 |
| 甲 | 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 | Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 | 與A連接的裝置如下： | D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下實驗目的能達到的是( )
| A．測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H2的體積 |
| B．測Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)2溶液反應的沉淀的質量 |
| C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液 |
| D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀 |
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