Question

【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，

（1）產生氣體的體積為___(標準狀況，不考慮NO2轉化成N2O4)。

（2）該反應轉移的電子總數為___。

（3）銅與濃硝酸反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】8.96L 0.4NA Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】

根據反應方程式Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O進行計算和分析電子轉移。

⑴若將12.8gCu即物質的量為，跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，根據方程式得到n(NO2)=2n(Cu)=2×0.2mol = 0.4mol，因此產生氣體的體積為；故答案為：8.96L。

⑵根據方程式分析一個銅升高2個價態，1mol銅失去2mol電子，0.2mol銅失去0.2mol×2=0.4mol電子，因此該反應轉移的電子總數為0.4NA；故答案為：0.4NA。

⑶銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其化學方程式為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。