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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸點(diǎn)逐漸升高

分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，與分子間作用力無關(guān)，A不正確。B中屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低和共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系。C中是離子晶體，熔點(diǎn)大小和離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)系。D中都是分子晶體，沸點(diǎn)大小和分子間作用力有關(guān)系，所以正確的答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____   ___；
(3) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):
（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖一可通過觀察
定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，或者將FeCl₃溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是 ;
圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號(hào)為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
（4）12.4 g單質(zhì)Y₄與0.3 mol O₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的

鍵數(shù)目為。
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe²^＋反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等。有關(guān)說法正確的是（）

A．原子半徑：C>A=D>B
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：B>D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D > B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
A．	把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。	驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
B．	在兩份同濃度同體積的H₂O₂溶液中，分別加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；	驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
C．	常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。	比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。
D．	將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。	比較金屬活潑性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A: B: C: D: (填元素符號(hào))
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為 (填 “共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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