Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）3.36 L
【解析】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合價由﹣1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3 ， 故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為： =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為 mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L． （1）由H2O2只發生如下過程H2O2﹣→O2可知，利用該過程中O元素的化合價由﹣1價升高到0來分析；（2）氧化劑發生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數來用單線橋法標出電子轉移的方向和數目；（4）由反應可知生成3mol氣體轉移6mol電子，以此來計算．