Question

下表是元素周期表的一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　 （填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      （填物質化學式），
呈兩性的氫氧化物是     （填物質化學式）；
（3）在⑧與⑨的單質中，氧化性較強的是  （填名稱）。
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                                            。
（5）分別寫出⑥元素的氫化物：
a.燃燒的化學方程式                                                       ，
b.與氯氣在光照條件下反應，生成類似甲烷分子結構（正四面體）的氯代烴的化學方程式：                 。
（6）寫出工業冶煉⑤的化學方程式：                    
（7）上述哪些元素可以從海水中通過一定的方法提取：                    ,（填元素符號）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的化學方程式            ；              。

Answer 1

（1）Na (2)HClO₄、 Al(OH)₃     （3）氯氣
（4）
（5）a.CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O  b.CH₄+4Cl₂ CCl₄ + 4HCl
（6）2Al₂O₃4Al +3O₂↑
（7）K、Na、Cl、Br、Mg ； Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ ；Br₂+ SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HBr

試題分析：根據元素在周期表中的物質可知①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中
酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃。
（3）同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，則在⑧與⑨的單質中，氧化性較強的是氯氣。
（4）③與⑧形成化合物是氯化鎂，含有離子鍵的離子化合物，則用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程是。
（5）碳的氫化物是甲烷，燃燒生成CO₂和水，反應的方程式是CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O ；甲烷在光照的條件下，也能和氯氣發生取代反應。由于生成類似甲烷分子結構（正四面體），這說明甲烷分子中的氫原子完全被取代，則反應的化學方程式是CH₄+4Cl₂ CCl₄ + 4HCl。
（6）鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，則工業冶煉⑤的化學方程式是2Al₂O₃4Al +3O₂↑。（7）海上中含有多種元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以從海水中通過一定的方法提取；海上中獲取溴單質涉及到的反應有Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂、Br₂+ SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HBr。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。