【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是
A.C點時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
B.D點時c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
C.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)
D.B點的橫坐標a＝12．5ml
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O 
CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3．4
C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性
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【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10－18 | 1.0×10－28 | 6.3×10－36 | 1.6×10－52 |
①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：
步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。
計算原混合物中Na2S與NaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)在實驗室中，
可用鐵粉和______反應制備，
可用鐵粉和______反應制備。
(2)黃鐵礦
主要成分為
是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發生反應：
，該過程中若有
參加反應，則反應過程中轉移______mol電子。
(3)
與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一
。
(4)某同學向盛有
溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。
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【題目】下列實驗不能達到預期目的是
A.實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B.實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應
C.實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成
D.實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。
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【題目】從工業廢釩中回收金屬釩既避免污染環境又有利于資源綜合利用。某工業廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．
（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．
（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．
（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．
（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．
（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數式表示)
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【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林，保護森林，保護植被
B.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D.倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)，現測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應開始到平衡時CO2的轉化率為_________。氫氣的平均反應速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應的平衡常數分別為KA、KB、KC，則的大小關系是____。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液可變為綠色
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