【題目】等質量的下列有機物充分燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】
某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
下列說法不正確的是( )
A．該過程中CeO2為H2O、CO2轉變為H2、CO的催化劑
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．1molCeO2參加反應，共生成2x mol的氣體
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 (填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準確數值)。
(5)25℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為_________。
(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離平衡常數___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數。
(7)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。
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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
B.將容器的體積縮小一半
C.增加鐵的量
D.體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
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【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體
C. 已知CH4+H2O
CH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質
D. C(CH3)4的二氯代物只有2種
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【題目】在273K、101KPa時，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g，若裝滿氮氣時，總質量為66g，則此容器的容積是
A. 22.4L
B. 44.8L
C. 11.2L
D. 4.48L
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【題目】某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的氣體有___________
其中一種含氫化合物氣體的制備方法是A中加______，B中加_____________，制備該氣體的另一種方法是________________________________。（用化學方程式表示）
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質。如設計實驗證明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2，則在C中加______________，觀察到C中現象是___________________________。反應結束后若還要繼續收集氯氣，應采用的措施是______________，同時在裝置Ⅱ中加入___________。
（3）請利用上述裝置自行設計實驗，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后續檢驗試劑可省略）
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數是D的原子序數的2倍。下列有關說法正確的是
A. B 的M層電子數是K層的3倍
B. C 的離子具有與 Na+相同的電子層結構
C. A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D. C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強
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【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
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