Question

（16分）鋼鐵工業是國家工業的基礎，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是              。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實驗進行時試管A中應加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應加入       。
③試管E中發生反應的化學方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須           。

Answer 1

（1）常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象使鐵表面形成一層致密穩定的氧化膜，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩定的氧化膜；
⑵①根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O4H₂+Fe₃O₄；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，
故答案為：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；
②裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F中發生反應：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），
故答案為：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6摩/升的稀鹽酸；
③依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O；
④氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；故答案為：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣．