下列說法中錯誤的是（ ）
| A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 |
| B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 |
| D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱 |
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質中，均直接由原子構成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體
| A．②④⑤ | B．②③④⑤⑨ | C．②③④⑤ | D．②④⑤⑥⑦⑨ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
Si（s）＋4HCl（g）該反應的反應熱ΔH＝________ kJ·mol－1。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
| A．＋43.5kJ·mol-1 | B．－43.5kJ·mol-1 | C．＋67.7kJ·mol-1 | D．－67.7kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫該物質的熱值，單位為kJ?mol－1 |
| B．某放熱反應在其它條件不變時，加入催化劑后反應放出的熱量會減少 |
| C．一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的 |
D．若一個反應的焓變ΔH＝a kJ?mol-1，則其逆反應ΔH＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
| A．Q1+ Q2＜2Q3 | B．Q1+ Q2＞2Q3 | C．Q1+ Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程： |
| B．一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，正反應速率降到最小 |
| C．酸與堿發生中和反應時放出的熱量叫中和熱 |
| D．催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．Q1 ＞2Q3 | D．△H1＞2△H3 |
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