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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,下列關于X的說法不正確的是

A.X分子中含有四種官能團

B.X能與金屬鈉反應,且相同條件下比水與金屬鈉反應要劇烈

C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應

D.在一定條件下,X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應

【答案】C

【解析】

AX分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、氨基四種官能團,A正確;

BX中的羧基能和鈉反應,因羧基比水容易電離出氫離子,故相同條件下X與金屬鈉反應比水與鈉反應劇烈,B正確;

C1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣發(fā)生加成反應,1mol苯環(huán)與3mol氫氣發(fā)生加成反應,酯基和羧基均不能和氫氣發(fā)生加成反應,故1molX最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應,C錯誤;

D.在一定條件下,X中的苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,羧基、酯基、氨基、苯環(huán)能發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應,同時有氨基和羧基,所以能發(fā)生縮聚反應,氨基能被氧化成硝基,該有機物還能燃燒,該物質和氫氣加成屬于還原反應,故X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應,D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:乙_________,F(xiàn)__________

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________

③F與黃綠色氣體乙反應____________

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙,寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間,驗證的簡單方法是:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中pHpOH的關系如圖所示,已知pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)。下列說法一定正確的是(

A.水的電離程度,B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能處于B

C.C點水溶液中通入HCl,則C點變?yōu)?/span>E

D.0.1molL-1NaHA溶液的pHpOH的關系如圖中E點所示,此時溶液中離子的物質的量濃度關系:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x值的實驗過程如下:

完成下列填空:

1)必須要進行恒重操作的原因是___

2)下面是某同學的一次實驗記錄,請完成下表。

稱量數(shù)據(jù)1

稱量數(shù)據(jù)2

稱量數(shù)據(jù)3

結晶水的X

實驗誤差

11.685g

13.691g

12.960g

____

____

3)本次實驗測得X值偏__(高、低),可能這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是___

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質 B.實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去 D.加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.用醋酸除去水垢:

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:

C.室溫下,測得小蘇打溶液pH7,證明碳酸是弱酸:

D.溶液與0.40mol·L-1NaOH溶液等體積混合:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關說法錯誤的是()

A.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質可形成沉淀

C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘

D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在通常狀況下,金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體產(chǎn)物36g,該過程放出的熱量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

1裝置A中燒瓶內試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 填I或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2

以上反應中失電子的物質是_________,還原產(chǎn)物是______,每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有_________mol電子發(fā)生轉移.氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________

2)人體內的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以補鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,利于人體對鐵的吸收。

Ⅰ人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉化,可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中,Fe2+__________劑,過程B中,Fe3+____________劑。

服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+這句話指出,維生素C在這個反應中作_______劑,具有_____________性。

3)已知反應:2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則冋時會生成水的質量為____g

4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______方法,化學方程式為_______

5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2(己知氧化性Cl2Br2Fe3+)化學方程式為_______

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同步練習冊答案
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