【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：
甲: 
乙: 
丙: 
若制取等量的Al(OH)3則( )
A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多
【答案】C
【解析】設制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗
molH2SO4和
molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。
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【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）
C.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
D.苯中的甲苯（Br2水）
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【題目】如圖轉化關系中A﹣H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程，B，F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去） 
（1）寫出物質A的電子式： ．
（2）寫出下列物質的化學式：甲乙丙 ．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式 ．
丙與D溶液反應的化學方程式 ．
乙與D溶液反應的化學方程式 ．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是 ．
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）。
A. NaCl的摩爾質量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質量是40g
C. 1mol氮的質量是14g D. 1mol水的質量是18g
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為 NA
B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA
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【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置： 
請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發生反應的化學方程式為 ．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是 ．
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
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【題目】已知氨基酸的平均分子量為126，天冬酰氨的R基為（—C2H4ON），現有分子式為CXHYOZN17S2的一條多肽鏈，其中有2個天冬酰氨參與組成。則該多肽的分子量最大約為
A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142
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