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【題目】某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

【答案】A

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質 B. 電解質一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質 D. 溶于水能導電的物質是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因．
④乙遇空氣變為紅棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發現有氣體逸出，且溶液變為紅棕色，由此得出的結論是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業制硫酸主要反應有(均為放熱反應)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列問題：

（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）反應②中SO2的平衡轉化率(α)與某條件的關系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應達平衡時c(O2)=0.1 mol/L，則該反應的平衡常數等于_______，若將溫度降到400oC，該反應的化學平衡常數__________(增大、減小或不變)。

（4）反應③得到“發煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關系是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2NA
D.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA