Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C1^-+2H₂0

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+20H^-
• B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag+N0₃^-+4H⁺=Ag⁺+NO↑2H₂O
• C、向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• D、在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+H₂O=MnO₂↓+C1^-+2H⁺

Answer 1

分析：A．鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，氯離子在陽極放電，氫離子在陰極放電；
B．電子、電荷不守恒；
C．亞鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．強堿性溶液，不生成氫離子，生成水．

解答：解：A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的離子反應為2C1^-+2H₂0

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+20H^-，故A正確；
B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管的離子反應為3Ag+N0₃^-+4H⁺=3Ag⁺+NO↑2H₂O，故B錯誤；
C．向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-，故C錯誤；
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+2OH^-=MnO₂↓+C1^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，把握發生的化學反應為解答的關鍵，涉及電解、氧化還原反應等知識點，注意選項D為易錯點，題目難度不大．