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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與科學、技術、社會、環境(STSE)密切聯系。下列說法錯誤的是(

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸進行消毒,其消毒原理相同

B.生產N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物

C.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

D.聚乙烯是生產食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代

【答案】A

【解析】

A. 75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的滲透能力,它能穿過細菌表面的膜,打入細菌的內部,使構成細菌生命基礎的蛋白質凝固,將細菌殺死,即能使蛋白質變性,而次氯酸鈉溶液、過氧乙酸是利用其強氧化性消毒,因此,其消毒原理不同,故A錯誤;

B.聚丙烯屬于有機合成高分子材料,B正確;

C.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染,C正確;

D.聚氯乙烯在使用過程中會慢慢釋放出氯化氫,能夠造成食品的污染,不能代替聚乙烯使用,故D正確;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把溫度為20 ℃,濃度為1.0 mol/LH2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL,比熱容為4.18 kJ/(kg·)]輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數據如下:

反應物

起始溫度t1

終止溫度t2

H2SO4NaOH

20

33.6

H2SO4NH3·H2O

20

32.6

1)反應NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)OH(aq)的焓變約____

2)計算上述兩組實驗測出的中和熱:ΔH1___kJ/molΔH2__kJ/mol

3)由本題結論可預測將第1組中的1 mol/LH2SO4溶液換成2mol/LCH3COOH溶液進行實驗,測得的中和熱數值__(大于”“小于等于”)56.848

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數表達式為K____________

2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時的溫度為____________℃。

4)在800 ℃時,發生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2 mol·L1c(H2)=1.5 mol·L1c(CO)=1 mol·L1c(H2O)=3 mol·L1,則下一時刻,反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molLH2SO4中,加熱充分反應至固體物質完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測得cCu2+=0.3 molL。試計算:(本題無計算過程不給分)

1)反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。______

2)溶液稀釋后,cH+)是多少?__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molI22molH2(g)置于某2L密閉容器中,在定溫度下發生反應I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0并達平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線

(1)達平衡時,I2(g)的物質的量濃度為 _______H2(g)的平衡轉化率為___________

在此溫度下,該反應的平衡常數K__________(保留一位小數)

(2)若改變反應條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______(填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是________

①恒容條件下,升高溫度

②恒容條件下,降低溫度

③恒溫條件下,縮小反應容器體積

④恒溫條件下,擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HIabc均大于0),發生反應,達平衡時,HI的體積分數仍為0.60,則abc的應滿足的關系是_______________ (用含一個abc的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某學生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應不需要加熱

C. 1 mol(g)2 mol(g)的總能量高于1 mol(g)1 mol(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定條件下反應放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。下列敘述正確的是(

A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

B.做該實驗時環境溫度為22

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。

1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________

②乙中總反應的離子方程式為____________________________________

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發現試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2I2的物質的量之比為51,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為_________

2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為__________________________

②如果起始時乙中盛有200 mL pH5CuSO4溶液(25 ),一段時間后溶液的pH變為1,若要使溶液恢復到電解前的狀態,可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g

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同步練習冊答案
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