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標況下有以下四種氣體：①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6克H₂S ④0.2molNH₃。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）

A．體積:④＜①＜③＜②	B．質量: ④＜①＜③＜②
C．物質的量：①＜②＜③＜④	D．氫原子數: ②＜④＜③＜①

解析試題分析：各種氣體的物質的量是①0.3mol.②0.5mol.③0.4mol. ④ 0.2mol物質的量關系是：②＞③＞①＞④ 。在相同的外界條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。氣體的體積關系是： ④＜①＜③＜② 。各種氣體的質量是m=n·M ①0.3mol×16g/mol=4.8g.②0.5mol×36.5g/mol=18.25g.③0.4mol×34g/mol="13.6g." ④ 0.2mol×17g/mol=3.4g 所以質量關系是④＜①＜③＜②。氫原子數:①0.3×5N_A=1.5N_A.②0.5×2N_A=N_A.③0.4×3N_A=1.2N_A.. ④ 0.2×4N_A=0.8N_A.氫原子數關系是: ②＜④＜③＜①
考點：考查物質的量的有關計算的知識。

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N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．10 g H₂¹⁸O含有的中子數為5N_A

B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數為10N_A

C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數目一定為2N_A

D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數為0.5 N_A

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N_A表示阿伏伽德羅常數，現有mg某氣體，它的分子由三個原子構成，它的摩爾質量為M g·mol^-1。則：
（1）該氣體的物質的量為__________________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質的質量分數為a%, 則該溶液中溶質的物質的量濃度為 mol·L^-1（該氣體不與水反應）

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用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數據如下：

則下列結論中不正確的是（）