Question

【題目】下列有關說法正確的是( )

①室溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

⑤高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

⑦100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

①確定物質的溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積不變，①錯誤；

②=1012溶液呈酸性，I-具有還原性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，H+、I-、NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，②正確；

③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，溶液中的陰離子流向正極，構成閉合回路，③錯誤；

④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理得到CaCO3，形成沉淀的轉化，然后用稀鹽酸除去，④正確；

⑤二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，不是硅單質，⑤錯誤；

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時：由于c(OH-)=c(H+)，且c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)>c(Na+)，⑥正確；

⑦100℃時，水的離子積Kw=l0-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，⑦錯誤；

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，⑧錯誤；

綜上分析，正確的是：②④⑥，故合理選項是A。