Question

兩位同學設計了如下兩個方案，并都認為，如果觀察到的現象和設計的方案一致，即能證明試液中有SO₄^2-。
方案甲：某待測液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待測液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
試評價上述各種方案是否嚴密，并分析說明理由。

Answer 1

甲方案不嚴密，因為溶液可能為含有Ag⁺而不含SO₄^2-的無色溶液，當加入BaCl₂溶液時同樣可生成白色沉淀：Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓，再加稀硝酸，AgCl也不溶解，故方案甲不嚴密；乙方案嚴密，因為只有含SO₄^2-的無色溶液才會出現此方案的現象。

本題考查SO₄²的檢驗。SO₄^2-的檢驗，所用試劑為BaCl₂或Ba(NO₃)₂及鹽酸，所以必須注意Ag⁺的干擾。甲方案不嚴密，因為溶液可能為含有Ag⁺而不含SO₄²的無色溶液，當加入BaCl₂溶液時同樣可生成白色沉淀AgCl，再加稀硝酸，AgCl也不溶解；乙方案嚴密，因為只含有SO₄²的無色溶液才會出現此方案的現象。