Question

【題目】下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

(1)c極的電極反應式為________ 。

(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的

現象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。

(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，

此時若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。

此時A池中溶液氫離子的濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】 2I—-2e-=I2 C極附近溶液變為藍色 4OH——4e-=2H2O+O2 0.001 108 g·mol-1 0.02

【解析】由電解原理可得：金屬M沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極，c是陽極，d是陰極，（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據離子的放電順序，可知c極的電極反應式為2I—-2e—=I2；（2）在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I—-2e—=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍，I-放電完畢后，接著是OH-放電，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，此時c極上的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑； （3）d極是溶液中氫離子放電：

2H+ + 2e- = H2↑

0.004mol

a極上氫氧根離子放電：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

0.004mol 0.001mol

即氧氣的物質的量為0.001mol

b電極上沉積金屬M：M+ + e- = M

0.004mol 0.004mol

則金屬的摩爾質量M== =108g/mol；

根據a極上氫氧根離子放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑有0.004mol OH-消耗，則溶液中H+的物質的量為0.004mol，濃度為=0.02mol/L。