Question

【題目】一種可利用含碘廢水制取KI的實驗流程如下：

回答下列問題：

(1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I-。檢驗是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后觀察萃取液為紫色，證明含有I2，反復萃取后取水層少許于試管中，_____________。

(2)“制CuI”時，I2被還原為CuI，同時有S4O62－生成。

①該反應的離子方程式為_________________________________________________。

②已知上述反應的平衡常數為1.78×1026，實驗中需控制CuSO4過量2％，其目的是_________________。

(3)“制FeI2溶液”的化學方程式為____________________________________；“濾渣3”的成分是________________(填化學式)。

(4)用HI調節溶液pH約為6，其目的是_____________________________________。

(5)準確稱取產品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL，則產品中KI的質量分數為____________(保留三位有效數字)。

Answer 1

【答案】 加入淀粉及FeCl3溶液，觀察溶液是否出現藍色，或加入AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成 2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62- 使碘完全轉化為CuI 2CuI+Fe=2CuFeI2 FeCO3 除去濾液中過量的K2CO3 91.3%

【解析】（1）檢驗碘可以用淀粉也可以用四氯化碳萃取，檢驗I-時為防止碘的干擾，需先充分萃取出碘再在水層中加入淀粉及氧化劑（FeCl3、H2O2及氯水均可），故證明含有I2，反復萃取后取水層少許于試管中，加入淀粉及FeCl3溶液，觀察溶液是否出現藍色，或加入AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成；（2）①Na2S2O3 是還原劑，轉化為Na2S4O6失去2個電子，則反應的離子方程式為：2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62-；②該反應平衡常數很大，當Cu2+過量時，能使碘完全轉化為CuI；(3)依據金屬活動順序表，鐵可還原CuI為Cu；制備KI時發生的復分解反應為FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI，故濾渣為FeCO3；(4)由于沉淀時K2CO3需適當過量，為提高KI純度，需用HI溶液除去過量的K2CO3；（5）依據滴定反應：Ag++I-=AgI↓，KI的質量分數為：×100%=×100%=91.3%。