【題目】硫在自然界的循環過程如圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 火山噴發、森林火災會產生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環
C. 工廠產生的煙氣應經脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環過程中，涉及了氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
(1)步驟①加熱的目的是_________________________。
(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：
實驗步驟：①稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。
(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。
(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質量百分含量為(用代數式表示)__________________。
Ⅲ. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二： 待測液 
固體n g ；則FAS的質量百分含量為(用代數式表示)_____________________________。
(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設計后續實驗操作為_________________，現象為______________。
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【題目】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現有下列儀器和藥品可使用：
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______
(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。
(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學反應方程式為________
(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______
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【題目】加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質至質量不再變化,剩余固體質量8.45g，剩余物質是__________，反應方程式為___________原混合物中碳酸鈉質量分數為_______
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
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【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程，為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
（1）用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制Cl2 的化學反應方程式_____。
（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____，作用是_____，現象是_____。
②裝置 D 和E 中出現的不同現象說明的問題是_________。
③裝置 F 的作用是_____。
④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式_____。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式__________，B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
②____________________，____________________；
④____________________，____________________。
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E__________，原因是__________。
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