【題目】下列說法中錯誤的是】
①根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③同系物一定同類，且電子數之差一定為8的整數倍
④互為同分異構體的兩種有機物由于結構不同，所以其物理性質有差別，化學性質也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④
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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是______，原子數之比是______，質量之比是______，密度之比是______
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是_________；含有原子數最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2
（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。
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【題目】工業上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):
部分物質的性質如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產率較高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
實驗步驟如下
I.連接儀器，檢查裝置氣密性。關閉K1、K2 打開K3、K4，點燃酒精燈制備氣體。
II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失，熄滅酒精燈。
III.關閉K3、K4，打開K1、K2 ，A中開始發生反應。
IV.C裝置控制反應在60℃～65℃，最終制得POCl3產品。
回答下列問題:
(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______，B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外，還有___。
(2)儀器a的名稱是______，裝置E 中發生反應的離子方程式為____________。
(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷是_______________。
(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產品中Cl 的含量:
I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反應后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定選用的指示劑是_____(填標號)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的質量分數為(列出算式)________________。
③步驟III若不加入硝基苯，所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:
(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩定的原因是_________。
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。
①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的核外電子運動狀態有____種；基態N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
(4)最新研究發現，水能凝結成13種類型的結晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖所示。已知晶胞參數a=333.7pm，阿伏加德羅常數的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結果精確到0.01)。
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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