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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
編號
敘述I
敘述II
A
MgO和Al2O3的熔點都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑
B
SO2具有漂白性
SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融態不導電
AlCl3是弱電解質
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+與KSCN溶液顯血紅色
A

試題分析:A、Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解生成氧化鎂和氧化鋁,二者的熔點高均可以作阻燃劑,A正確;B、SO2具有還原性,能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,B不正確;C、氯化鋁在溶液中完全電離屬于強電解質,C不正確;D、Fe3+與KSCN溶液顯血紅色,發生的不是氧化還原反應,D不正確,答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在石墨晶體里,每一層由無數個正六邊形構成,同一層內每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結合,則石墨晶體中碳原子數與C-C鍵數之比為    (    )
A.1:1B.2:lC.2:3D.3:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用.
請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為______.
(2)Fe原子的外圍電子排布圖為______.
(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為______
(4)NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同,Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm,則兩種物質的熔點NiO______FeO(填“>”或“<”),判斷依據是______.
(5)CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似,但由于CaC2晶體中C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長,則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數目為______,C22-與O22+互為等電子體,寫出O22+的電子式______.
(6)CH4和SiH4中,沸點高的是______(填化學式),判斷依據是______
(7)鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設鐵原子半徑為r,相對原子質量為55.9,請用含r和NA的代數式表示該晶體的密度______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與科學、技術、社會、環境、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A.液氨可用作制冷劑
B.小蘇打用于治療胃酸過多
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒
D.硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行化學實驗、觀察實驗現象,通過分析、推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是(  )
A.將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應得到紅棕色的氣體,說明NO為紅棕色氣體
B.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發現火焰呈黃色,則溶液中含Na
C.在AgNO3的溶液中加入鋅粉,能置換出銀,說明Ag的還原性比Zn2
D.濃硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,說明濃硫酸具有吸水性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據下列物質的化學性質,判斷其應用錯誤的是
A.酒精能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路
D.鎂、鋅比鐵活潑,可作為犧牲陽極保護鋼鐵設備

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表所列各組物質中,不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是

   物質
選項
a
b
c
A
Si
Na2SiO3
SiO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
Na2O2
Na2CO3
NaOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

香料Ⅴ的制備方法如下:

(1)化合物I的分子式為     ,Ⅳ中含氧官能團的名稱是     
(2)化合物I可由經兩步反應制得,寫出第一步反應的化學方程式                    
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應,最多消耗H2的物質的量之比為                
(4)該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH3I的碘原子,實驗室的操作是:取少量CH3I于試管中,加入足量的NaOH水溶液,加熱充分反應,冷卻后加入              ,再加入少量硝酸銀溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體,能發生水解反應和銀鏡反應,Ⅵ的結構簡式為      
(6)一定條件下,化合物Ⅳ與乙二醇發生類似反應④的反應,該有機產物的結構簡式為              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略)。

(1)若E為,則A與水反應的化學方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ,用結構式表示C分子:            
②當X為金屬單質時,則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         
(2)若E為常見單質氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學式可能是     ,B中含有的化學鍵類型為          ,C與X反應的離子方程式為                    
(3)若A、B均為氣體單質,D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質,則該可逆反應的化學方程式為                          。t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應的化學平衡常數K=1,則D的轉化率為           

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