【題目】NaH與鹽酸反應的化學方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應中HCl ( )
A．是氧化劑 B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行。
若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿。
①物質B是__________（填化學式）。
②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸．
①B為__________（填化學式）。
②化合物C與H2O反應化學方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。
Ⅰ試管中發生反應的離子方程式為__________。
Ⅱ試管中觀察到__________的實驗現象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體， X、Y、W在周期表中的相對位里關系如圖.下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低
C. Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性
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【題目】【2017屆天津市五區縣上學期期末聯考】下列有關物質的性質與用途說法不正確的是
A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑
B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料
C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
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【題目】現有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為
A．c（H+） B．c（OH-）
C．KW D．水電離的氫離子濃度c水（H+）
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是（ ）
A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間
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【題目】為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸溶液的濃度和體積 ； ②堿溶液的濃度和體積 ；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤ 生成水的物質的量；⑥反應前后溫度的變化； ⑦操作所需的時間。
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
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