【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中
減小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）
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【題目】（一）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。
（二）寫出下列物質或微粒的電子式：
H2O： Na2O： CO2：
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（ ）
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。
已知：①
；
②
；
③當苯環上連有羧基，在苯環上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為______，F含有的官能團名稱是________。
（2）A的名稱為___________。
（3）A→B所需試劑為______；D→E的反應類型屬于_________。
（4）B→C反應的化學方程式為_____________。
（5）F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的共有_____種，其中能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構體的結構簡式是__________。
（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物
的合成路線______。
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【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發現a極板質量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】回答下列問題：
（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；
（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a平衡轉化率：α(a)為 。
（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是
A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol
B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量
C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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